Ammonia (NH3) được điều chế bằng phản ứng: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) .Ở t độ C: nồng độ mol ban đầu của [N2] =1 M, [H2] = 1, 2M khi ở trạng thái cân bằng là: [NH3] = 0, 2 M. Hiệu suất của phản ứng là
A. 25%
B. 43%.
C. 30%
D. 10%.
`1>{1,2}/3->H` tính theo `H_2.`
Tại TTCB: `[H_2]=3/{2}[NH_3]=0,3M`
`->C_{H_2\ pu}=1,2-0,3=0,9M`
`->H={0,9}/{1,2}.100\%=75\%`
Không có đáp án đúng.
Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ∆ H< 0. Cho một số yếu tố . (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N2 và H2, (4) tăng nồng độ NH3, (5) tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là .
A. (2), (4).
B. (1), (3).
C. (2), (5).
D. (3), (5).
Đáp án B
Tăng áp suất và tăng nồng độ H2, N2 làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất của phản ứng.
Hỗn hợp X chứa N2, H2, NH3 đã đạt trạng thái cân bằng với pthh sau: N2(k)+3H2 2NH3 ΔH<0 cần tắc động các yêu tố (nhiệt độ,nồng độ,áp suất ) như thế nào là cân bằng trên để cân bằng trên chuyển dịchtheo chiều thuận .Giải thích ?
Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần tác động đến:
+ Nhiệt độ: giảm nhiệt độ của hệ. Phản ứng toả nhiệt do ΔH<0ΔH<0 nên khi giảm nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận.
+ Nồng độ: tăng nồng độ N2N2, H2H2, giảm nồng độ NH3NH3 do cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất tăng nồng độ, theo chiều làm tăng nồng độ chất giảm nồng độ.
+ Áp suất: phản ứng làm giảm số mol khí (1+3>21+3>2) nên áp suất khí sau phản ứng giảm. Do đó tăng áp suất hệ để cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
Ammonia (NH3) đc điều chế bằng phản ứng N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Ở t độ C,nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N2] = 0, 5M [H2] = 0, 1M [NH3] = 0, 3M Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên tại t độ C là:
A, 1800,
B. 180000.
C. 3600.
D. 360.
`N_2(g)+3H_2` $\leftrightharpoons$ `2NH_3(g)`
`K_C={[NH_3]^2}/{[N_2].[H_2]^3}={0,3^2}/{0,5.0,1^3}=180`
Không đáp án đúng.
NH3 được tổng hợp từ N2 và H2 ở nhiệt độ 450-500OC, áp suất p =200-300atm, xúc tác Fe theo phản ứng
N2 + 3H2 ó 2NH3
Nếu tăng nồng độ N2 và H2 lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng
A .16 lần
B .4 lần
C .8 lần
D .2 lần
A do nồng độ tăng 2 nhưng hệ số trong phương trình là 1:3:2 nên khi tăng như vây phan ứng tăng 2^1*2^3=16.
Đáp án A
Cho cân bằng N2(k) + 3H2 ⇌ 2NH3 (ΔH < 0)
Cần tác động các yếu tố (nhiệt độ, nồng độ, áp suất) như thế nào để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận. giải thích?
Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần tác động đến:
+ Nhiệt độ: giảm nhiệt độ của hệ. Phản ứng toả nhiệt do ΔH<0 nên khi giảm nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận.
+ Nồng độ: tăng nồng độ N2, H2, giảm nồng độ NH3 do cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất tăng nồng độ, theo chiều làm tăng nồng độ chất giảm nồng độ.
+ Áp suất: phản ứng làm giảm số mol khí (1+3>2) nên áp suất khí sau phản ứng giảm. Do đó tăng áp suất hệ để cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac :
N 2 + 3 H 2 ↔ 2 NH 3
Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau :
[ N 2 ] = 1 mol/l ; [ H 2 ] = 1,2 mol/l
Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [ NH 3 ] = 0,2 mol/1. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac.
Theo PTHH thì 1 mol N 2 cần 3 mol H 2 . Ở đây chỉ có 1,2 mol H 2 , vì H 2 thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H 2 đã tác dụng là 0,3 mol.
Vậy h = (0,3 : 1,2). 100 = 25
Đáp số : h = 25%.
Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N 2 + 3 H 2 ⇄ x t , t ° 2 N H 3 . Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : N 2 = 1 m o l / l ; H 2 = 1 , 2 m o l / l . Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của N H 3 = 0 , 2 m o l / l . Hiệu suất của phản ứng là
A. 43%
B. 10%
C. 30%
D. 25%
Cho phản ứng tổng hợp ammoniac:
N2+ 3H2 ⇌ 2 NH3
Khi giảm nồng độ NH3 (các yếu tố khác giữ nguyên) thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
A. thuận
B. nghịch
C. không thay đổi
D. không xác định
Đáp án A
Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng khi giảm nồng độ NH3 thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó tức là chuyển dịch theo chiều thuận.
